Răspuns :
Cred ca s-ar rezolva asa.
Masa moleculara(molara) a aldehidei cinamice(3-fenil-2-propen-1-al) , cu formula structurala C6H5 - CH = CH - CH = O este 9*12 + 8*1 + 1*16 = 108 + 8 + 16 = 132(g/mol).
Are loc aditia de H2 la aldehida cinamica. Deoarece se obtine 3-fenil-1-propanolul, rezulta ca se hirogeneaza atat dubla legatura C = O, cat si dubla legatura C = C din catena laterala.
Determinam volumul de H2 masurat in conditii normale(0 grade Celsius si 1 atm)necesar hidrogenarii cinamaldehidei la 3-fenil-1-propanol.
In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.
C6H5 - CH = CH - CH =O + 2H2 --> C6H5 - CH2 - CH2 - CH2 - OH
Daca 1*132 g cinamaldehida reactioneaza cu 2*22,4 litri H2
Atunci 52,8 g cinamaldehida vor reactiona cu x litri H2
x = 52,8*2*22,4/132 = 17,92(litri H2).
Volumul de H2 la 127 grade Celsius si 2 atm se calculeaza din legea generala a gazelor.
V0p0/T0 = Vp/T, de unde V = V0p0T/pT0.
Se cunosc:
V0 = 17,92 litri;
p0 = 1 atm;
T0 = 273 + 0 = 273(K);
p = 2 atm;
T = 273 + 127 = 400(K).
Se cere: V = ?
Am folosit relatia T(K) = t(in grade Celsius) + 273. Daca ti se cere sa folosesti relatia:
T(K) = t(in grade Celsius) + 273,15, calculeaza cu aceasta din urma relatie.
Deci:
V = 17,92*1*400/(2*273) = aprox. 13,1282 = aprox. 13,128(litri H2).
Daca ai raspunsul, vezi daca rezolvarea mea este corecta.
Puteam calcula si altfel: determinam cati moli de H2 erau necesari hidrogenarii a 52,8 g cinamaldehida(si iesea rezultatul de 0,8 moli H2), apoi aplicam ecuatia de stare a gazelor perfecte.
Masa moleculara(molara) a aldehidei cinamice(3-fenil-2-propen-1-al) , cu formula structurala C6H5 - CH = CH - CH = O este 9*12 + 8*1 + 1*16 = 108 + 8 + 16 = 132(g/mol).
Are loc aditia de H2 la aldehida cinamica. Deoarece se obtine 3-fenil-1-propanolul, rezulta ca se hirogeneaza atat dubla legatura C = O, cat si dubla legatura C = C din catena laterala.
Determinam volumul de H2 masurat in conditii normale(0 grade Celsius si 1 atm)necesar hidrogenarii cinamaldehidei la 3-fenil-1-propanol.
In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.
C6H5 - CH = CH - CH =O + 2H2 --> C6H5 - CH2 - CH2 - CH2 - OH
Daca 1*132 g cinamaldehida reactioneaza cu 2*22,4 litri H2
Atunci 52,8 g cinamaldehida vor reactiona cu x litri H2
x = 52,8*2*22,4/132 = 17,92(litri H2).
Volumul de H2 la 127 grade Celsius si 2 atm se calculeaza din legea generala a gazelor.
V0p0/T0 = Vp/T, de unde V = V0p0T/pT0.
Se cunosc:
V0 = 17,92 litri;
p0 = 1 atm;
T0 = 273 + 0 = 273(K);
p = 2 atm;
T = 273 + 127 = 400(K).
Se cere: V = ?
Am folosit relatia T(K) = t(in grade Celsius) + 273. Daca ti se cere sa folosesti relatia:
T(K) = t(in grade Celsius) + 273,15, calculeaza cu aceasta din urma relatie.
Deci:
V = 17,92*1*400/(2*273) = aprox. 13,1282 = aprox. 13,128(litri H2).
Daca ai raspunsul, vezi daca rezolvarea mea este corecta.
Puteam calcula si altfel: determinam cati moli de H2 erau necesari hidrogenarii a 52,8 g cinamaldehida(si iesea rezultatul de 0,8 moli H2), apoi aplicam ecuatia de stare a gazelor perfecte.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!