👤
WIZARD48VIZ
a fost răspuns

Se adaugă x g sodiu în 200 g soluţie de hidroxid de sodiu 20 %, obţinându-se o nouă soluţie de concentraţie 40%. Determinaţi masa de aliaj echimolecular de Zn şi Cu care va reacţiona cu soluţia obţinută.

Răspuns :

EINVIZ
c/100=md/ms ⇒ md=c x ms / 100 = 40 x 200 / 100 = 80 g ⇒
 mH2O = 200 - 80 = 120g 
23      18         40
Na + HOH = NaOH + 1/2 H2↑
 x        a          b
a= 18x/23            ms finala = 200 - a + b = 200 - 22x/23
b= 40x/23            md final = 80 + b = 80 + 40x/23
c x ms = md x 100 ⇔ 40 x ( 200 - 22x/23 ) = 100 x (80 + 40x/23) ⇔
8000 - 880x/23 = 800 + 4000x/23 ⇔7200 = 4880x/23 ⇔ x ~ 33,93g ⇒
md final = 59 + 80 = 139g ; 
Cu + NaOH nu reactioneaza 
65       2x40
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑
 x        139 ⇒ x = mZn ~ 112,9 ⇒ n Zn ~ 1,76 moli
aliaj echimolecular ⇒ n Cu = 1,76 moli ⇒ m Cu ~ 112,9 ⇒ m aliaj = 225,8
n= numar de moli '
Calculele sunt aproximative ! Daca vezi greseli, nu ezita sa ma anunti si voi reface partea, asta daca gasesti una ( probabil nu, dar inca e posibil sa fi facut una-doua greseli...)

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari