👤
a fost răspuns

AJUTOOOR VA ROOOG ESTE FOARTE AURGENT VA ROG
1) calculati masa pentru 8,96 l CO2, 336 mL HCl , 49,2 cu temp de 172 grade si presiunea de 2 atm
2)a) ce presiune are azotul dintr.un cilindru de otel cu volumul de 0,04 m3 daca s.au introdus in cilindru 0,14 iar temperatura de 27 grade
b) ce cantitate de CO2 sa introdus suplimentar in cilindrul de otel, daca presiunea a crescut la 3,69 atm,temp ramanand aceeasi?
c)ce volum ocupa amestecul de N2 si CO2

Răspuns :

1)  a) n= V/Vm => n= 8,96/22,4 => n = 0,4 moli CO2, dar n=m/M => m= 0,4*44 => m=17,6 g CO2 
b) n= V/Vm => n=336/22,4 => n= 15 moli HCl, dar n=m/M => m= 15*36,5=547,5 g HCl 
c) T= 127+273=400K 
R= 0,082
P*V=n*R*T=> n= 2*4,9/0,082*400 = 9,8 / 32,8 = 0,29 moli N2
n= m/ M => m= 0,29* 28 = 8,12 g N2

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari