solutiile sunt amestecuri omogene formate din: solvat si solvent
exemple saramura : NaCl si H20, tinctura de iod : I2+ C2H5O4.
Clasificare:
- solutii lichide: g-l ex: sifon: CO2 si H20
l-l ex: tictura de iod
s-l : saramura
- solutii gazoase ex: aerul:-21% O2
-78% N2
- 1% alte gaze H2, CO2,Ar
-solutii lichide :aliaje Fe -C - fonta
- otel
Concentratia solutiilor
Concentratia procentuala: C=[tex] \frac{md}{ms}*100 [/tex]
ms- masa solutiei
md-masa de substanta dizolvata
Concentratia molara
reprezinta numarul de moli de substanta dizolvata la un litru de solutie
1. [tex]C_{M}= \frac{n}{ V_{s} } [/tex]
n= numar de moli
[tex]V_{s} [/tex]- valoarea solutiei (l)
2.n=[tex] \frac{ m_{d} }{M} [/tex]
M- masa molara
se introduce relatia 2 in 1⇒[tex]C_{M}=\frac{ \frac{ m_{d} }{M} }{ V_{s} } [/tex]⇒
⇒[tex] C_{M}= \frac{m_{d} }{M} * \frac{1}{ V_{s} } [/tex]=[tex] \frac{ m_{d} }{M* V_{s} } [/tex]
Concetratia normala reprezinta numarul de echivalent gram la milimetru de solutie
[tex]C_{N}= \frac{m_{d} }{ E_{g}* V_{s} } [/tex]
Calcul Eg
pentru metale Me=[tex] \frac{ A_{Me} }{valenta} [/tex]
pentru acizi = [tex] \frac{ M_{acid} }{nr. H^{+ }cedati } [/tex]
pentru baze = [tex] \frac{ M_{baza} }{nr. H^{+}acceptati } [/tex]
pentru sare = [tex] \frac{ M_{sare} }{nr. ioni metal*sarcina ionului metalic} [/tex]
