👤
PUPI4VIZ
a fost răspuns

Un amestec  de carbon de calciu si oxid de calciu cu masa de 15,6 g a fost tratat cu acid clorhidric.An Consecinta,s-a eliminat un gaz cu cantitatea de substanta de 0,1 mol.Calculeaza masele carbonatului si oxidului de calciu.

Răspuns :

CaCO3 + 2HCl--->CaCl2  + CO2  + H2O    (1)            M CaCO3=100g/mol
CaO  + 2HCl---> CaCl2  + H2O                    (2)           MCao=56g/mol

x=masa de CaCO3 din amestec
y=masa de CaCl2 din amestec
 Deci x+y= 15,6  (3)
din ec. (1)         100g CaCO3.............1mol CO2
                          x g CaCO3................0,1 moli CO2     x=10 g CaCO3  
masa de CaO  (y) este 15,6-10= 5,6 g
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari