👤
a fost răspuns

O cantitate de 5,6 grame de potasiu se introduce într-un cristalizator ce conţine 120 grame apă.
a)Ce cantitate de apă se descompune în urma reacţiei?
b)Ce concentraţie procentuală va prezenta soluţia finală care se obţine?
c)Ce volum de gaz se obţine în condiţii normale?

Răspuns :

 2K  +  2H2O--------------> 2KOH + H2  ( unul din reactanti este in exces,  H2O)
2moli   2 moli                    2 moli

2*39 g  2*18 g                   2*56g
5,6 g        xg                         y g

a)  x=5,6*2*18/2*39= 25,84 g H2O   
m apa exces= 120- 25,84=94,16 g  aceasta cantitate de apa alaturi de baza rezultata ,( KOH ) formeaza solutia finala
b)  y=5,6*2*56/2*39=8,04 g KOH

ms finala = m apa exces+ m KOH=94,16+8,04=102,2
 
                   md=8,04    c= md*100/ms=  7,86 %

c)              2*39 g  K..................22,4 l H2
                  5,6 g  K.........................z l        z= 5,6*22,4/2*39 =..........
te rog sa verifici si tu calculele !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari