Răspuns :
Ba(NO3)2 + Na2SO4 ----> BaSO4
↓
+ 2NaNO3 MBa(NO3)2=261g/mol (M1)
---------- --------- ---------- MNa2SO4=142g/mol (M2)
MBaSO4=233g/mol
se dau cantitatile din cei doi reactanti => unul este in exces
mBa(NO3)2=n1*M1=0,5* M=130,5g mNa2SO4=n2*M2=0,25*M2=35,5
notam cu x masa de Ba(NO3)2 care se consuma si din ecuatie deducem:
261g Ba(NO3)2....................142g Na2SO4...............233g BaSO4
x g..........................................35,5 g ..............................y g
==>x=65,6 g Ba(NO3)2 y= 35,5* 233/142=.........g
daca nu am fi stabilit substanta in exces si am fi calculat masa de precipitat in functie de azotatul de bariu (care era in exces) rezolvarea era gresita
---------- --------- ---------- MNa2SO4=142g/mol (M2)
MBaSO4=233g/mol
se dau cantitatile din cei doi reactanti => unul este in exces
mBa(NO3)2=n1*M1=0,5* M=130,5g mNa2SO4=n2*M2=0,25*M2=35,5
notam cu x masa de Ba(NO3)2 care se consuma si din ecuatie deducem:
261g Ba(NO3)2....................142g Na2SO4...............233g BaSO4
x g..........................................35,5 g ..............................y g
==>x=65,6 g Ba(NO3)2 y= 35,5* 233/142=.........g
daca nu am fi stabilit substanta in exces si am fi calculat masa de precipitat in functie de azotatul de bariu (care era in exces) rezolvarea era gresita
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!