👤

calculeaza masa precipitatului format in urma  interactiuniii solutia de nitrat de bariu cu cantitatea de substanta de 0,5 mol si cu sulfat de sodiu cu  cantitatea de substante de 0,25 mol

Răspuns :

Ba(NO3)2    + Na2SO4  ----> BaSO4 ↓ + 2NaNO3    MBa(NO3)2=261g/mol    (M1)
----------              ---------            ----------                      MNa2SO4=142g/mol          (M2)
                                                                                   MBaSO4=233g/mol
se dau cantitatile din cei doi reactanti => unul este in exces
mBa(NO3)2=n1*M1=0,5* M=130,5g          mNa2SO4=n2*M2=0,25*M2=35,5
notam cu x masa de Ba(NO3)2 care se consuma si din ecuatie deducem:
261g  Ba(NO3)2....................142g Na2SO4...............233g BaSO4
 x g..........................................35,5 g   ..............................y g
==>x=65,6 g Ba(NO3)2                    y= 35,5* 233/142=.........g

daca nu am fi stabilit substanta in exces si am fi calculat masa de precipitat in functie de  azotatul de bariu (care era in exces) rezolvarea era gresita




Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari