👤
RUSSOVIZ
a fost răspuns

ajutatima va rog cu o problema la chime:
in industrie, oxidul de sulf(VI)se obtine prin arderea mineralelor sulfhidrice, cum ar fi pirita FeS2, conform ecuatiei: 4FeS2+I IO2=2Fe2O3+8SO2.
oxidul de sulf(IV) este folosit la sinteza industriala a acidului sulfuric.
calculeaza masa acidului sulfuric care poate fi obtinuta din 120kg FeS2, folosindute de schems: FeS2⇒2SO2⇒2?⇒2?
alcatueste ecuatiile uturor reactiilor din aceasta schema.

Răspuns :

WIZARD48VIZ
4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂


Masa molara FeS₂=56+2*32=120g/mol
Masa molara SO₂=32+16*2=64g/mol
x=masa de SO₂ rezultata
x=120*8*64/4*120
x=128kg SO₂

2SO₂+O₂=2SO₃

Masa molara SO₃=32+3*16=80g/mol
y=masa de SO₃ obtinuta
y=128*2*80/2*64
y=160kg SO₃

SO₃+H₂O=H₂SO₄

Masa molara H₂SO₄=2*1+32+16*4=98g/mol
z=masa de H₂SO₄ rezultata
z=160*98/80
z=196kg H₂SO₄
FeS2------->2SO2----->2SO3-------->2H2SO4
          (1)              (2)                (3)
 1kmol FeS2.................................2kmoli H2SO4    mH2SO4= 2*98kg

ec 1. o ai scrisa
ec 2.  2So2+O2---> 2So3
ec.3.  So3 + H2O = H2SO4
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari