Compoziţia procentuală de masă a unui oxoacid cu M=98 este: 2,04% H, 32,653% S, 65,306% O.Stabiliţi formula moleculară a oxoacidului.Scrieţi ecuaţiile reacţiilor de ionizare ce au loc la dizolvarea oxoacidului în apă.Apreciaţi tăria oxoacidului, ştiind că are constantele de aciditate : Ka1=102 şi Ka2=1,2*10-2 . La punctul a)- H2SO4??
Imparti fiecare procent la 98 2,04/98 32,653/32 65.306/64 Dupa aceea obtii valorile cu virgula si acelea le imparti la cea mai mica dintre ele si asfel obtii 2 at H,1 at S si 4 at O =>H2SO4 Ka H2SO4 = 10 la a doua pt ca este un acid tare
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!
