👤
CRISTYNA2000VIZ
a fost răspuns

calculează masa hidroxidului de calciu obținut prin stingerea cu apă a oxidului de calciu cu masa de 112kg.Ce masă și ce volum de apă se consumă în reacție?                                        Vreau rezolvarea complectă!

Răspuns :

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Mase molare: pentru CaO este 1*40 + 1*16 = 56(g/mol); pentru H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol); pentru Ca(OH)2 este 1*40 + 2*16 + 2*1 = 74(g/mol).

In rezolvare voi considera densitatea apei ro H2O = 1 g/cm cub = 1000 kg/metru cub..

CaO  +  H2O  =  Ca(OH)2

Daca din 1*56 kg CaO rezulta 1*74 kg Ca(OH)2
Atunci din 112 kg CaO vor rezulta x kg Ca(OH)2

x = 112*74/56 = 148(kg Ca(OH)2).

Daca 1*56 kg CaO reactioneaza cu 1*18 kg H2O
Atunci 112 kg CaO vor reactiona cu y kg H2O

y = 112*18/56 = 36(kg H2O).

Volumul de apa este deci: V = m H2O/ro H2O = 36/1000 = 0,036(metri cubi H2O) = 36(litri H2O).

Asta este parerea mea.




























Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari