👤
JĂNICIKAVIZ
a fost răspuns

Rezolvati problema :
Un amestec de carbonat de calciu si oxid de calciu cu masa de 15,6 g a fost tratat cu acid clorhidric . In consecinta , s-a  eliminat un gaz cu cantitatea de substanta de 0,1 mol. Calculeaza masele carbonatului si oxidului de calciu. 

Răspuns :

WIZARD48VIZ
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O
CaCO₃+HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O

gaz eliminat=CO₂
Masa molara CO₂=12+32=44g/mol
1mol.....................44g
0.1moli.................x
x=0.1*44/1=4.4g CO₂

Masa molara CaCO₃=40+12+48=100g/mol
y=masa de CaCO₃ reactionata
y=4.4*100/44=10g CaCO₃

z=masa de CaO
z=15.6-10
z=5.6g CaO
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari