Răspuns :
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Cred ca ai vrut sa scrii masa practica, nu procentuala. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.
Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol.
Masa molara a FeCL3 este 1*56 + 3*35,5 = 162,5(g/mol).
Determinam masa de FeCl3 ce rezulta teoretic.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Daca din 2*56 g Fe rezulta 2*162,5 g FeCl3
Atunci din 5,6 g Fe vor rezulta x g FeCl3
x = 5,6*2*162,5/(2*56) = 16,25(g FeCl3).
Masa practica de FeCl3 se obtine din formula randamentului.
eta = 100*cantitatea practica/cantitatea teoretica, de unde cantitatea practica = eta*cantitatea teoretica/100 = 80*16,25/100 = 13(g FeCl3).
Cred ca ai vrut sa scrii masa practica, nu procentuala. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.
Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol.
Masa molara a FeCL3 este 1*56 + 3*35,5 = 162,5(g/mol).
Determinam masa de FeCl3 ce rezulta teoretic.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Daca din 2*56 g Fe rezulta 2*162,5 g FeCl3
Atunci din 5,6 g Fe vor rezulta x g FeCl3
x = 5,6*2*162,5/(2*56) = 16,25(g FeCl3).
Masa practica de FeCl3 se obtine din formula randamentului.
eta = 100*cantitatea practica/cantitatea teoretica, de unde cantitatea practica = eta*cantitatea teoretica/100 = 80*16,25/100 = 13(g FeCl3).
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!