👤
BIA2000VIZ
a fost răspuns

un cui din fier cu masa de 2,24 grame, se introduce intr-o solutie de sulfat de cupru cu concentratia procentuala de 20%. calculati masa de cupru depusa daca se consuma 40% din masa de fier.

Răspuns :

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol.
Masa unui mol de atomi de Cu este 64 g/mol.

Daca se consuma 40% din masa de Fe, asta inseamna ca se consuma 40*2,24/100 = 0,896(g Fe).
Determinam ce masa de Cu se depune din reactia a 0,896 g Fe cu solutia de CuSO4.

Fe  +  CuSO4  =  FeSO4  +  Cu

Daca din 1*56 g Fe rezulta 1*64 g Cu
Atunci din 0,896 g Fe vor rezulta x g Cu

x = 0,896*64/56 = 1,024(g Cu).
Asadar se depun 1,024 g cupru.

Asta este parerea mea.

Insa nu inteleg la ce s-a mai dat in enunt concentratia solutiei de CuSO4, deoarece in calculul facut pana acum nu se foloseste.

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari