Răspuns :
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Masa molara a C2H5OH este 2*12 + 6*1 + 1*16 = 46(g/mol).
In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 l.
Sa exprimam in moli cei 35,84 l(c.n.) de C2H4.
Daca 1 mol C2H4 corespunde la 22,4 l C2H4
Atunci x moli C2H4 vor corespunde la 35,84 l C2H4
x = 1*35,84/22,4 = 1,6(moli C2H4).
Deci practic se obtin 1,6 moli C2H4.
Sa determinam numarul de moli de C2H4 ce se obtine teoretic.
Mai intai determinam masa solutiei de alcool etilic, din formula densitatii.
ro = ms/V, de unde ms = ro*V = 0,8*119,8 = 95,84(g solutie C2H5OH).
Determinam acum masa dizolvata de alcool etilic(md):
c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 96*95,84/100 = 92,0064 = aprox. 92(g C2H5OH).
Determinam acum cati moli de etena rezulta teoretic prin deshidratarea a 92 g C2H5OH.
C2H5OH --> C2H4 + H2O
Daca din 1*46 g C2H5OH rezulta 1*1 moli C2H4
Atunci din 92 g C2H5OH vor rezulta y moli C2H4
y = 92*1/46 = 2(moli C2H4). Aceasta este cantitatea de etena ce s-ar obtine teoretic.
Randamentul eta este deci: eta = 100*cantitatea practica/cantitatea teoretica = 100*1,6/2 = 80.
Deci eta% = 80%.
Asta este parerea mea.
Masa molara a C2H5OH este 2*12 + 6*1 + 1*16 = 46(g/mol).
In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 l.
Sa exprimam in moli cei 35,84 l(c.n.) de C2H4.
Daca 1 mol C2H4 corespunde la 22,4 l C2H4
Atunci x moli C2H4 vor corespunde la 35,84 l C2H4
x = 1*35,84/22,4 = 1,6(moli C2H4).
Deci practic se obtin 1,6 moli C2H4.
Sa determinam numarul de moli de C2H4 ce se obtine teoretic.
Mai intai determinam masa solutiei de alcool etilic, din formula densitatii.
ro = ms/V, de unde ms = ro*V = 0,8*119,8 = 95,84(g solutie C2H5OH).
Determinam acum masa dizolvata de alcool etilic(md):
c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 96*95,84/100 = 92,0064 = aprox. 92(g C2H5OH).
Determinam acum cati moli de etena rezulta teoretic prin deshidratarea a 92 g C2H5OH.
C2H5OH --> C2H4 + H2O
Daca din 1*46 g C2H5OH rezulta 1*1 moli C2H4
Atunci din 92 g C2H5OH vor rezulta y moli C2H4
y = 92*1/46 = 2(moli C2H4). Aceasta este cantitatea de etena ce s-ar obtine teoretic.
Randamentul eta este deci: eta = 100*cantitatea practica/cantitatea teoretica = 100*1,6/2 = 80.
Deci eta% = 80%.
Asta este parerea mea.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!