Răspuns :
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Voi rezolva in ipoteza ca impuritatile nu reactioneaza.
A)
Determinam masa de carbune pur.
Daca in 100 g carbune impurificat se gasesc 80 g carbune pur
Atunci in 30 g carbune impurificat se vor gasi x g carbune pur
x = 30*80/100 = 24(g carbune pur).
Eu inteleg astfel enuntul problemei: carbunele se arde in aer, iar CO2 format reactioneaza cu apa de var, formand ca si sare carbonatul de calciu CaCO3. In aceasta ipoteza voi rezolva.
In enunt tu n-ai precizat ca se si arde carbunele(la punctul A)).
Masa unui mol de atomi de C este 12 g/mol.
Masa molara a CaCO3 este 1*40 + 1*12 + 3*16 = 100(g/mol).
Determinam cati moli de CO2 rezulta din 24 g carbune(C) pur.
C + O2 = CO2
Daca din 1*12 g C pur rezulta 1*1 moli CO2
Atunci din 24 g C pur vor rezulta a moli CO2
a = 24*1/12 = 2(moli CO2).
Determinam acum ce masa de CaCO3 rezulta din 2 moli CO2 prin tratare cu apa de var.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Daca din 1*1 moli CO2 rezulta 1*100 g CaCO3
Atunci din 2 moli CO2 vor rezulta y g CaCO3
y = 2*100/1 = 200(g CaCO3).
Nu inteleg de ce s-a mai dat concentratia solutiei de apa de var, si anume 3,75, ca nu se foloseste in calcule.
B)
Banuiesc ca te referi la aceeasi masa de 30 g carbune impurificat, de puritate 80%, mentionata la punctul A). Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.
Deci asta inseamna 24 g C pur, conform rezolvarii de la punctul A).
24 g C pur inseamna in moli 24/12 = 2(moli C pur).
C + O2 = CO2
Daca la arderea a 1 mol C pur se degaja 393,2 kJ
Atunci la arderea a 2 moli C pur se vor degaja Q kJ
Q = 2*393,2/1 = 786,4(kJ).
Asta este parerea mea. Repet, nu pricep de ce s-a mai dat in enunt concentratia solutiei de apa de var !
Voi rezolva in ipoteza ca impuritatile nu reactioneaza.
A)
Determinam masa de carbune pur.
Daca in 100 g carbune impurificat se gasesc 80 g carbune pur
Atunci in 30 g carbune impurificat se vor gasi x g carbune pur
x = 30*80/100 = 24(g carbune pur).
Eu inteleg astfel enuntul problemei: carbunele se arde in aer, iar CO2 format reactioneaza cu apa de var, formand ca si sare carbonatul de calciu CaCO3. In aceasta ipoteza voi rezolva.
In enunt tu n-ai precizat ca se si arde carbunele(la punctul A)).
Masa unui mol de atomi de C este 12 g/mol.
Masa molara a CaCO3 este 1*40 + 1*12 + 3*16 = 100(g/mol).
Determinam cati moli de CO2 rezulta din 24 g carbune(C) pur.
C + O2 = CO2
Daca din 1*12 g C pur rezulta 1*1 moli CO2
Atunci din 24 g C pur vor rezulta a moli CO2
a = 24*1/12 = 2(moli CO2).
Determinam acum ce masa de CaCO3 rezulta din 2 moli CO2 prin tratare cu apa de var.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Daca din 1*1 moli CO2 rezulta 1*100 g CaCO3
Atunci din 2 moli CO2 vor rezulta y g CaCO3
y = 2*100/1 = 200(g CaCO3).
Nu inteleg de ce s-a mai dat concentratia solutiei de apa de var, si anume 3,75, ca nu se foloseste in calcule.
B)
Banuiesc ca te referi la aceeasi masa de 30 g carbune impurificat, de puritate 80%, mentionata la punctul A). Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.
Deci asta inseamna 24 g C pur, conform rezolvarii de la punctul A).
24 g C pur inseamna in moli 24/12 = 2(moli C pur).
C + O2 = CO2
Daca la arderea a 1 mol C pur se degaja 393,2 kJ
Atunci la arderea a 2 moli C pur se vor degaja Q kJ
Q = 2*393,2/1 = 786,4(kJ).
Asta este parerea mea. Repet, nu pricep de ce s-a mai dat in enunt concentratia solutiei de apa de var !
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!