👤
a fost răspuns

Din reactia a 40,6g Zn impur cu 200g solutie de HCl s-au obtinut 0,9g H2 ,cu randament de 90%. Determinati puritatea zincului.
 Va rogg,am incercat cu formula puritatii dar nu stiu de unde sa scot masa pura,ceva idei?

Răspuns :

In primul rand, scriem reactia:
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2
0.9 g de H2 reprezinta masa de hidrogen obtinut din 40,6 g de zinc impur, cu randament 90%
Din randament scoatem masa teoretica de hidrogen (masa de hidrogen care se obtine daca randamentul ar fi 100%) si avem: mH2=(0.9*100)/90=1 g de hidrogen
Apoi aflam masa de zinc pura( cea care reactioneaza, de fapt): 
Din 65g Zn se obtine 2g H2
Atunci din x g Zn se obtine 1g H2
x=(65*1)/2=32.5g Zn
puritatea zincului este: p=(32,5/40.6)*100=80.05%.
Sper sa iti fie de ajutor!
DANILOVADRIANVIZ
Pai se scrie ecuatia reactiei

Zn+2HCl-->ZnCl₂+H₂

Deasupra se noteaza masele moleculare, iar dedesubt masele de substante.
Acum,
aplicam formula randamentului
η=(m₁/m₂)*100
unde m₁ este masa teoretic obtinuta, iar m₂ masa practic obtinuta.
Din problema noi stim ca practic se obtin 0,9g H₂.
Sa aflam masa teoretica care s-ar obtine
Scoatem pe m₁ din formula randamentului
m₁=η*m₂/100
m₁=90*0.9/100=0.81g H₂
Acum aflam masa de Zn pura
Stim ca Zn are masa 65 iar H₂ are 2.
Aflam masa de Zn care este 26.32g
Acum aplicam formula puritatii.
adica cat % din 40.6 reprezinta 26.32.
p=(26.32/40.6)*100
p=64.82% 
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari