👤
a fost răspuns

Un volum de metan este supus clorurarii la 500 de grade celsiun. In urma acestui proces rezulta un amestec de monoclorometan, diclorometan, triclorometan si tetraclorometan in raport molar 3:2:1:1 . Din acidul clorhidric rezultat se obtin 3.5 L Solutie de concentratie 2M.
1. Scrie ecuatiile reactiilor chimice
2.Calculeaza volumul de CH4 ( p=1 atm, t=500 grade celsius) supus clorurarii
3. Determina volumul de clor in conditii normale necesar, stiins ca acesta s-a transformat in proportir de 90%

Răspuns :

FRUCTEVIZ
CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl
CH4 + 2Cl2 -> CH2Cl2 + 2HCl
CH4 + 3Cl2 -> CHCl3 + 3HCl
CH4 + 4Cl2 -> CCl4 + 4HCl

Dacă adăugăm coeficienţii pentru raportul molar din enunţ (3:2:1:1), reacţiile o să fie:

3xCH4 + 3xCl2 -> 3xCH3Cl + 3xHCl
2xCH4 + 4xCl2 -> 2xCH2Cl2 + 4xHCl
xCH4 + 3xCl2 -> xCHCl3 + 3xHCl
xCH4 + 4xCl2 -> xCCl4 + 4xHCl

Aflăm câţi moli de HCl au rezultat:

2 moli ......................... 1 L
x moli ......................... 3.5 L
x= 7

3x + 4x + 3x + 4x = 7 => x= 7/14 = 0.5

Asta înseamnă că numărul molilor de metan introdus este: 3*0.5 + 2*0.5 + 0.5 + 0.5 = 3.5

[tex]pV=nRT => V = \frac{nRT}{p} = \frac{0.082*3.5*773}{1} =221.851 \ L[/tex]
Se află numărul molilor de Cl2 aplicând regula de 3 simplă pentru fiecare reacţie, fiindcă ştim cât este x-ul, deci ştim câţi moli de metan se transformă în fiecare compus.

=> moli Cl2 necesari: 1.5 + 2 + 1.5 + 2 = 7

dar ştim că doar 90% se transformă, deci trebuie să avem mai mult:

[tex]7* \frac{100}{90} = 7.7 \ moli[/tex]

7.7 * 22.4 = 172.48 L Cl2




Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari