👤
ANNETHESWEETGVIZ
a fost răspuns

Hey,am si eu niste probleme,poate ma puteti ajuta. :3
1.Se supun oxidarii la 400 grade celsius si 60 atm. 1,84 m3 CH4 cu un randament de 60%.Calculati masa de metanol obtinuta.
2. Se ard 2 kg CH4 de puritate 96% in atmosfera saraca in oxigen.Stiind ca se obtin 1,152 kg negru de fum,calculati randamentul reactiei.

Răspuns :

FRUCTEVIZ
1) [tex]pV=nRT => n = \frac{pV}{RT} = \frac{60*1.84}{0.082*673} = 2 \ moli[/tex]
p - presiune
V - volum
n - număr de moli
R - 0.082 (constantă)
T - temperatură (exprimată în K)

[tex]CH_4 + \frac{1}{2}O_2 -> CH_3-OH [/tex]

1 mol CH4 ........... 1 mol CH3OH
2 moli CH4 ........... x
x=2 moli metanol

Aplicăm randamentul de 60%:

[tex] \frac{60}{100} * 2 = 1.2 \ moli \ CH3OH[/tex]

Masa molară a metanolului: 32

1.2 * 32 = 38.4 grame metanol

2) [tex]CH4 + O2 -> C + 2H2O[/tex]

Calculăm cantitatea de CH4 pur:

[tex] \frac{96}{100} * 2 = 1.92[/tex]

16 grame CH4.................................... 12 grame C
1.92 kg CH4 ...................................... x
x= 1.44 kg

Randamentul: [tex] \frac{1.152}{1.44}*100 = 80[/tex]%

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari