👤
DIANARUSUVIZ
a fost răspuns

Un volum de 134.4 [tex] cm^{3} [/tex] (c.n.) de amestec de etena si propena, aflate in raport molar de 1:2, este trecut intr-un vas care contine solutie bazica de KMnO4 0.02M. Se cere:
a)ecuatiile reactiilor chimice care au loc
b)volumul solutiei de KMnO4 necesar oxidarii amestecului de alchene
c)masa de precipitat brun depus, considerand ca intregul volum de alchene a fost oxidat

Răspuns :

FRUCTEVIZ
Calculăm câţi mmoli conţine amestecul:

[tex] \frac{134.4}{22.4} = 6[/tex]

x(1+2) = 6 => x= 2

Număr mmoli etenă: 2*1 = 2 mmoli
Număr mmoli propenă: 2*2 = 4 mmoli

3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O -> 3CH2(OH)-CH2(OH) + 2KOH + 2MnO2

3CH2=CH-CH3 + 2KMnO4 + 4H2O -> 3CH2(OH)-CH2(OH) + 2KOH + 2MnO2

3 mmoli etenă ............... 2 mmoli KMnO4
2 mmoli etenă ............... x
x= 4/3 = 1.3333 mmoli KMnO4

3 mmoli propenă .............. 2 mmoli KMnO4
4 mmoli propenă .............. y
y= 8/3 = 2.6666 mmoli KMnO4

Număr mmoli KMnO4 consumaţi: 2.6666 + 1.3333 = 4 (adică 0.004 moli)

Calculăm volumul de KMnO4:

0.02 moli ................... 1 L
0.004 moli ................ x
x= 0.2 L = 200 cm3 KMnO4

c) Precipitatul brun este MnO2.

3 moli etenă .......... 2 MnO2
2 moli etenă ........... x
x= 4/3 = 1.333333

3 moli propenă ............. 2 MnO2
4 mili propenă .............. y
y= 8/3 = 2.666666

În total: 2.6666 + 1.3333 = 4 mmoli (adică 0.004 moli) MnO2

Masa molară a MnO2 = 87

0.004 * 87 = 0.348 grame MnO2
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari