De obicei, când văd probleme de genul ăsta, verific în primul rând dacă împărtind masa aminei dată în problemă la 93 obţin un rezultat 'frumos'. Dacă da, mai mult ca sigur este vorba de anilină, adică cea mai simplă amină aromatică (care are masa 93). It's just a tip, don't always count on it...
37.2 / 93 = 0.4, deci mai mult ca sigur anilina este amina pe care o căutăm... Anyway, demonsrtaţia:
În urma diazotării unui mol de amină aromatică se obţine 1 mol N2, adică 22.4 L N2 (gaz). În problema noastră s-au obţinut 8.86, deci trebuie să împărţim la 22.4 ca să aflăm numărul de moli N2 rezultaţi:
[tex] \frac{8.96}{22.4} = 0.4 \ moli \ N_2[/tex]
Din moment ce s-au obţinut 0.4 moli N2, înseamnă că avem tot 0.4 moli amină şi putem să-i aflăm masa moleculară a acesteia:
dacă 37.2 grame amină reprezintă ........................ 0.4 moli
atunci X grame amină reprezintă ........................... 1 mol
x= 93 g (masa aminei aromatice), deci este vorba despre anilină. Dacă nu-ţi aduci aminte că 93 = masa anilinei, te foloseşti de formula generală a aminelor aromatice:
[tex]C_nH_{2n-7}NH2[/tex]- are masa 14n + 23.
14n+23 = 93 => n=6 => C6H5NH2
b) Am lăsat în imaginile de mai jos reacţiile. În urma hidrolizei produsului rezultat după diazotare se obţine fenol, iar prin cuplarea cu acesta, se obţine un colorant:
[tex]C6H5-N2]Cl+C6H5OH->C6H5-N=N-C6H4OH+HCl[/tex]
Masa colorant = 198 grame
1 mol anilină ................................... 198 grame colorant
0.4 moli anilină .............................. x
x = 79.2 grame colorant
Aplicăm randamentul de 65%:
[tex]\frac{65}{100} * 79.2 = 51.48[/tex] grame colorant
