5.6g de Fe constituie 0.1 mol de Fe, din relatia n=m/Mr
3Fe₃O₄ + 8Al = 4Al₂O₃ + 9Fe
din ecuatia reactiei rezulta ca din 3 moli de oxid mixt de fier (Fe₃O₄) se obtin 9 moli de Fe, si se consuma 8 mol de Al...
Avem 0.1mol de Fe obtinuti, deci cantitatea de magnetit necesara va fi de trei ori mai mica, 0.1mol*3/9=0.033mol
el va cantari, adica masa lui va fi m=n*Mr=0.033mol*232g/mol=7.73g
vom avea nevoie de 8*0.1mol/9=0.0889mol de Al, ceea ce va fi m=n*Mr=0.0889mol*27g/mol=2.4g
Raspuns: m(Fe₃O₄)=7.73g, m(Al)=2.4g
