2. Reacţia acizilor cu metalele
a. Metalele situate înaintea hidrogenului în seria reactivităţii chimice a metalelor înlocuiesc hidrogenul din acizi, conform schemei generale:
metal + acid → sare + hidrogen
Exemple:
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 ↑
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 ↑
Observaţii:
- Dacă metalul are mai multe valenţe, prin reacţia cu un
acid se va obţine sarea în care metalul are valenţa inferioară. (De
exemplu Fe formează în reacţie cu HCl FeCl2 şi nu FeCl3 ).
- Unele metale în prezenţa unor acizi se acoperă cu un
strat protector de oxid sau sare care împiedică acţiunea acidului asupra
metalului, fenomen numit pasivare.
b. Metalele situate după hidrogen
în seria reactivităţii chimice a metalelor nu înlocuiesc hidrogenul din
acizi. Unele dintre aceste metale reacţionează cu oxoacizii cu caracter
puternic oxidant (H2SO4, HNO3) conform schemei generale:
metal + acid → sare + oxid de nemetal + apă
Exemple:
Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + 2 H2O + SO2↑
3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO↑
3. Reacţia cu oxizii metalici
Acizii reacţionează cu unii oxizi metalici după schema generală:
acid + oxid bazic → sare + apă
Exemple:
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
2 HCl + Mg → MgCl2 + H2O
Observaţii:
- Metalul are în sare aceeaşi valenţă ca şi în oxid.
- Acizii slabi nu reacţionează în anumite condiţii cu oxizii metalici.
