👤
a fost răspuns

Peste 400g solutie HCl, c = 36.5 %, se introduce NaOH pur pana ce concentratia solutiei finale devine 10% NaOH. Sa se calculeze masa de NaOH introdusa.

Răspuns :

FRUCTEVIZ
Dacă soluţia finală conţine 10% NaOH, înseamnă că acesta a fost introdus în exces şi o parte a rămas nereacţionată.

Calculăm numărul molilor de HCl din soluţie:

[tex] \frac{400}{36.5} * \frac{36.5}{100} = 4 / moli[/tex]

Notez cu 'x' numărul molilor de NaOH care sunt în exces:

4HCl + (4+x)NaOH -> 4NaCl + 4H2O + xNaOH

Calculăm masa soluţiei finale: 400g + (4+x)NaOH = 400g + 160g + 40x = 560 + 40x grame

560 + 40x grame soluţie ................... 40x grame NaOH
100 grame soluţie ............................ 10

x = 1.555 grame NaOH nereacţionat

Adunăm aceasta valoare la cei 4 moli care reacţionează cu HCl: 4*40 + 1.555 = 161.555 grame NaOH introduse
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari