2H2SO4 + C⇒ CO2 + 2SO2 + 2H2O
la reacție participă doar C pur, adică, 90% ·500g = 450g
Etapele rezolvării unei probleme de chimie pe baza unei ecuatii chimice sunt :
1. Scrierea ecuației reacției și egalarea coeficienților ;
2. Constatarea a „ce se dă” și „ce se cere” în problemă ⇒ în cazul nostru : se dau 500g de C și se cere cantitatea de H2SO4;
3. Stabilirea (pe baza ecuației chimice) relației între cele două substanțe ⇒ în cazul nostru ecuația se citește: „2 moli de H2SO4 reacționează cu 1 mol de C”, adică, nr. de moli de H2SO4 = 2·nr. de moli de C;
4. Calculul nr. de moli de substanță „dată” : nC = m / M = 450/12=37,5 moli și deducerea cantității de substanță „cerută” : nH2SO4 = 2·37,5 = 75 moli, mH2SO4 = n·M = 75·98= =7350g (dacă substanța este în stare gazoasă, se poate calcula volumul său: V=n·Vmolar = n·22,4)
.... revenind la problema analizată..... mH2SO4 = md = 7350g ⇒ ms = md·100/c= =7350·100/98=7500g = 7,5kg
