👤
KARABIYIKSEHERVIZ
a fost răspuns

Se reduc  cu aluminiu metalic 160g de Fe2O3. sa se detemine: a). masa de aluminiu necesara, b). cantitatea de solutie de acid sulfuric 46% care reactioneaza cu oxidul de aluminiu rezultat din reactie, c). volumul de hidrogen,masurat in cinditi normale,care rezulta prin  actiunea vaporilor de apa asupra fierului obtinut din prima reactie. 

Răspuns :

SUDOKU95VIZ
a) 2 Al + Fe2O3 ---> Al2O3 +2 Fe
la 160 g Fe2O3.......2*27 g Al (din masele molare)
la 160 g Fe2O3.........x g Al=54 g
tot aici calculam masa de fier de care vom avea nevoie la pct c)
la 160 g Fe2O3......2*56g Fe (din masele molare)
la 160 g Fe2O3......y g Fe = 108 g Fe
b) Al2O3+ 3 H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3 H2O
la 102 g Al2O3.....3*98 g H2SO4 (din masele molare)
la 102 g Al2O3.....z g H2SO4 = 294g H2SO4
C%=(md/ms)*100=>ms=(md/c)*100=(294/46)*100=639,13 g H2SO4
c) Fe + 2 H2O --->Fe(OH)2 + H2 (se degaja)
la 108 g Fe.......22,4 l H2
la 108 g Fe.......V l = 22,4 l H2

 
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari