👤
REBY28VIZ
a fost răspuns

Stiind ca varul nestins se obtine prin descompunerea termica a calcarului, calculeaza:
a) masa de var nestins obtinuta din 2 tone  calcar care contine 80% CaCO3.
b) nr. de moli de CO2 rezultat din calcarul de la punctul a).
c) cantitatea de solutie de var stins 2% care se obtine cu masa obtinuta de la punctul a).

Răspuns :

SUDOKU95VIZ
Ecuatia reactiei
CaCo3--->CaO+CO2
a) puritatea=(masa pura/masa totala)*100=>masa pura=80*2 tone/100=1,6 tone
1,6 tone CaCO3...........x tone CaO
100g CaCO3................56 g CaO               x=0,896 tone=896kg
b)1,6 tone CaCO3...........y tone CO2
100g CaCO3..................44g CO2              y=0,704tone=704kg
nr moli=masa/masa molara=> nr moli CO2=704/44=16 kmoli
c)CaO + H2O --------> Ca(OH)2
56 g CaO..........74g Ca(OH)2
896 kg CaO...........z kg Ca(OH)2            z=1184 kg
c%=(md/ms)*100=>ms=(md/c%)*100=(1184/2)*100=>ms=59200kg=59,2 tone
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari