👤
a fost răspuns

400 grame amestec Cu-Al se trateaza cu 200 grame solutie HNO3 , 63% . Se cere concentratia masica a amestecului celor 2 si volum de gaz degajat in conditii normale.

Răspuns :

SUDOKU95VIZ
Aluminiul nu reactioneaza cu acidul azotic numai cuprul si scriem ecuatia

3Cu + 8HNO3---------->3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

c%=(md/ms)*100=>md HNO3=(200*63)/100=126g

pe baza ecuatiei reactiei aplicam regula de 3 simpla
3*64 g Cu.............8*63g HNO3
x g Cu..................126g HNO3               x=48g Cu=0,75 moli Cu
mAl=masa amestec-mCu=400-48=352 g
calculam procentajul amestecului
%Al=(mAl/masa am)*100=(352/400)*100=>%Al=88%
%Cu=(mCu/masa am)*100=(48/400)*100=>%Cu=12%

pe baza ecuatiei reactiei aplicam regula de 3 simpla pt gazul NO
3 moli Cu.......2 moli NO
0,75 moli Cu........y moli NO             y=0,5 moli

Volumul=nr moli * volum in c.n.=>volumul=0,5*22,4=>v=11,2l
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari