Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
a)
Masa molara a KClO3 este 1*39 + 1*35,5 + 3*16 = 122,5(g/mol).
Masa molara a O2 este 2*16 = 32(g/mol).
Determinam masa de KClO3 pur.
Daca in 100 g KClO3 impurificat se gasesc 80 g KClO3 pur
Atunci in 612,5 g KClO3 impurificat se vor gasi x g KClO3 pur
x = 612,5*80/100 = 490(g KClO3 pur).
Ecuatia reactiei chimice de descompunere a KClO3 este:
2KClO3 = 2KCl + 3O2
Daca din 2*122,5 g KClO3 pur rezulta 3*32 g O2
Atunci din 490 g KClO3 pur vor rezulta y g O2
y = 490*3*32/(2*122,5) = 192(g O2) = 0,192(kg O2).
b)
Masa molara a KCl este 1*39 + 1*35,5 = 74,5(g/mol).
Daca din 2*122,5 g KClO3 pur rezulta 2*74,5 g KCl
Atunci din 490 g KClO3 pur vor rezulta z g KCl
z = 490*2*74,5/(2*122,5) = 298(g KCl) = 0,298(kg KCl).
c)
Aici cred ca te referi la reactia KCl cu azotatul de argint AgNO3(si nu cu formula care ai scris-o tu, ArNO3, formula care nu corespunde unei substante reale, din cate stiu eu).
Deci voi rezolva problema in ipoteza ca 298 g KCl reactioneaza cu AgNO3.
Masa molara a AgNO3 este 1*108 + 1*14 + 3*16 = 170(g/mol).
Ecuatia reactiei este, in acest caz:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3
Daca 1*74,5 g KCl reactioneaza cu 1*170 g AgNO3
Atunci 298 g KCl vor reactiona cu a g AgNO3
a = 298*170/74,5 = 680(g AgNO3) = 0,68(kg AgNO3). Aceasta este masa dizolvata md de AgNO3.
Masa solutiei de AgNO3 10% se calculeaza din formula concentratiei procentuale.
c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*680/10 = 6800(g solutie AgNO3 10%) = 6,8(kg solutie AgNO3 10%).
