Raportul de masă pentru alcoolul A este C:H:O=12:3:8. Ştim că este un alcool monohidroxilic, deci trebuie să conţină un singur atom de oxigen în moleculă. Atomul de oxigen are masa egală cu 16, deci trebuie să înmulţim cu 2 acel raport de masă de mai sus ca să obţinem 16 grame la oxigen. Înmulţind cu 2, raportul o să fie C:H:O = 24:6:16.
Împărţim fiecare valoare la masa elementului respectiv:
[tex] \frac{24}{12} =2; \ \frac{6}{1}=6; \ \frac{16}{16} =1[/tex]
Rezultă că alcoolul A are formula moleculară: [tex]C_2H_6O[/tex] (etanol).
Aceeaşi metodă folosim şi pentru al doilea alcool, care este [tex]C_3H_8O[/tex] (propanol)
xCH3-CH2-OH + xNa -> xCH3-CH2-ONa + 0.5*x H2
yCH3-CH2-CH2-OH + yNa -> yCH3-CH2-CH2-ONa + 0.5*y H2
(x= număr moli etanol; y= număr moli propanol)
Calculăm câţi moli de H2 reprezintă cei 179.2 L H2:
[tex]\frac{179.2}{22.4} = 8 \ moli H2[/tex]
De aici scoatem prima ecuaţie:
0.5x + 0.5y = 8
Ştim că alcoolul superior (propanolul) formează cu 22.4 L mai mult H2 (deci un mol), ceea ce se poate scrie:
0.5x + 1 = 0.5y
Avem două ecuaţii cu 2 necunoscute şi îl aflăm pe x şi y.
x= 7 moli etanol
y= 9 moli propanol
M etanol = 46 grame
M propanol = 60 grame
7 moli etanol = 46*7 grame = 322 grame
9 moli propanol = 60*9 grame = 540 grame
=> amestecul are masa de 322+540 = 862 grame
862 grame amestec .................. 322 grame etanol
100 grame amestec .................. x
x= 37.35% etanol
100-37.35 = 62.65% propanol
