Răspuns :
m apa= 200 g
m d = 4,6 g
------------------------
c= ?
----------------------
c/100 = md / ms
c/100 = 4,6 g / 200g
c= 460 / 200
c = 2,3 % ( probabil )
m d = 4,6 g
------------------------
c= ?
----------------------
c/100 = md / ms
c/100 = 4,6 g / 200g
c= 460 / 200
c = 2,3 % ( probabil )
Cu semnul "*' notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Masa unui mol de atomi de Na este 23 g/mol.
Mase molare: pentru H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol); pentru NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol).
Na va reactiona cu H2O, formand NaOH si H2.
H2 este gaz si se degaja.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Determinam masa de apa ce a reactionat cu cele 4,6 g Na(cu aceasta ocazie determinam si care reactant este in exces) si apoi gasim masa de NaOH format.
Daca 2*23 g Na reactioneaza cu 2*18 g H2O
Atunci 4,6 g Na vor reactiona cu x g H2O
x = 4,6*2*18/(2*23) = 3,6(g H2O).
Dar in reactie s-au introdus 200 g H2O, deci rezulta ca H2O este in exces cu 200 - 3,6 = 196,4(g H2O).
Daca din 2*23 g Na rezulta 2*40 g NaOH
Atunci din 4,6 g Na vor rezulta y g NaOH
y = 4,6*2*40/(2*23) = 8(g NaOH).
Solutia care se va obtine la sfarsit va contine deci masa de NaOH formata in reactia chimica(adica md = 8 g NaOH) dizolvata in masa de apa care este in exces si nu a reactionat(adica m H2O = 196,4 g H2O).
Masa solutiei rezultate este ms = md + m H2O = 8 + 196,4 = 204,4(g NaOH).
Deci putem calcula concentratia procentuala a solutiei de NaOH obtinute:
c = 100*md/ms = 100*8/204,4 = aprox. 3,91389 = aprox. 3,91.
Deci c% = aprox. 3,91%.
Verifica si tu.
Masa unui mol de atomi de Na este 23 g/mol.
Mase molare: pentru H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol); pentru NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol).
Na va reactiona cu H2O, formand NaOH si H2.
H2 este gaz si se degaja.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Determinam masa de apa ce a reactionat cu cele 4,6 g Na(cu aceasta ocazie determinam si care reactant este in exces) si apoi gasim masa de NaOH format.
Daca 2*23 g Na reactioneaza cu 2*18 g H2O
Atunci 4,6 g Na vor reactiona cu x g H2O
x = 4,6*2*18/(2*23) = 3,6(g H2O).
Dar in reactie s-au introdus 200 g H2O, deci rezulta ca H2O este in exces cu 200 - 3,6 = 196,4(g H2O).
Daca din 2*23 g Na rezulta 2*40 g NaOH
Atunci din 4,6 g Na vor rezulta y g NaOH
y = 4,6*2*40/(2*23) = 8(g NaOH).
Solutia care se va obtine la sfarsit va contine deci masa de NaOH formata in reactia chimica(adica md = 8 g NaOH) dizolvata in masa de apa care este in exces si nu a reactionat(adica m H2O = 196,4 g H2O).
Masa solutiei rezultate este ms = md + m H2O = 8 + 196,4 = 204,4(g NaOH).
Deci putem calcula concentratia procentuala a solutiei de NaOH obtinute:
c = 100*md/ms = 100*8/204,4 = aprox. 3,91389 = aprox. 3,91.
Deci c% = aprox. 3,91%.
Verifica si tu.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!