Răspuns :
Cu semnul "*" notez inmultirea.
Sincer, nu vad de ce s-a mai dat in enunt masa de apa(30 g H2O). Eu voi rezolva in ipoteza ca solutia introdusa de HCl cu masa de 20 g are concentratia de 36,5%. Asa inteleg eu din textul enuntului.
a)
Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).
Se foloseste formula concentratiei procentuale.
c% = 36,55;
ms = 20 g solutie HCl;
md = ? g HCl
c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 36,5*20/100 = 7,3(g HCl).
Daca vrei sa exprimi si in moli: 7,3/36,5 = 0,2(moli HCl).
b)
Precipitatul obinut in reactia dintre HCl si AgNO3 este AgCl.
Masa molara a AgCl este 1*108 + 1*35,5 = 143,5(g/mol).
Daca in toata solutia rezultata prin introducerea a 20 g solutie HCl 36,5% peste 30 g H2O se gasesc dizolvate 7,3 g HCl, rezulta ca in jumatate din aceasta solutie se gaseste dizolvata jumatate din masa de HCl, adica 7,3/2 = 3,65(g HCl).
Sa calculam ce masa de AgCl se obtine prin tratarea a 3,65 g HCl cu AgNO3
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
Daca din 1*36,5 g HCl rezulta 1*143, 5 g AgCl
Atunci din 3,65 g HCl vor rezulta y g AgCl
y = 3,65*143,5/36,5 = 14,35(g AgCl).
Daca vrei si exprimarea in moli:
14,35/143,5 = 0,1(moli AgCl).
c)
Banuiesc ca acea cantitate x de Zn metalic este exprimata in grame, si nu in moli. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.
Masa unui mol de atomi de Zn este 65 g/mol.
Masa molara a H2 este 2*1 = 2(g/mol).
Deci va reactiona cu x g Zn cealalta jumatate a solutiei de HCl, care contine dizolvata restul de 3,65 g HCl.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Daca 1*65 g Zn reactioneaza cu 2*36,5 g HCl
Atunci x g Zn vor reactiona cu 3,65 g HCl
x = 3,65*65/(2*36,5) = 3,25(g Zn).
Daca vrei si exprimarea in moli: 3,25/65 = 0,05(moli Zn).
Daca din 2*36,5 g HCl rezulta 1*2 g H2
Atunci din 3,65 g HCl vor rezulta z g H2
z = 3,65*2/(2*36,5) = 0,1(g H2).
Daca vrei si exprimarea in moli: 0,1/2 = 0,05(moli H2).
Verifica si tu.
Sincer, nu vad de ce s-a mai dat in enunt masa de apa(30 g H2O). Eu voi rezolva in ipoteza ca solutia introdusa de HCl cu masa de 20 g are concentratia de 36,5%. Asa inteleg eu din textul enuntului.
a)
Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).
Se foloseste formula concentratiei procentuale.
c% = 36,55;
ms = 20 g solutie HCl;
md = ? g HCl
c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 36,5*20/100 = 7,3(g HCl).
Daca vrei sa exprimi si in moli: 7,3/36,5 = 0,2(moli HCl).
b)
Precipitatul obinut in reactia dintre HCl si AgNO3 este AgCl.
Masa molara a AgCl este 1*108 + 1*35,5 = 143,5(g/mol).
Daca in toata solutia rezultata prin introducerea a 20 g solutie HCl 36,5% peste 30 g H2O se gasesc dizolvate 7,3 g HCl, rezulta ca in jumatate din aceasta solutie se gaseste dizolvata jumatate din masa de HCl, adica 7,3/2 = 3,65(g HCl).
Sa calculam ce masa de AgCl se obtine prin tratarea a 3,65 g HCl cu AgNO3
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
Daca din 1*36,5 g HCl rezulta 1*143, 5 g AgCl
Atunci din 3,65 g HCl vor rezulta y g AgCl
y = 3,65*143,5/36,5 = 14,35(g AgCl).
Daca vrei si exprimarea in moli:
14,35/143,5 = 0,1(moli AgCl).
c)
Banuiesc ca acea cantitate x de Zn metalic este exprimata in grame, si nu in moli. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.
Masa unui mol de atomi de Zn este 65 g/mol.
Masa molara a H2 este 2*1 = 2(g/mol).
Deci va reactiona cu x g Zn cealalta jumatate a solutiei de HCl, care contine dizolvata restul de 3,65 g HCl.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Daca 1*65 g Zn reactioneaza cu 2*36,5 g HCl
Atunci x g Zn vor reactiona cu 3,65 g HCl
x = 3,65*65/(2*36,5) = 3,25(g Zn).
Daca vrei si exprimarea in moli: 3,25/65 = 0,05(moli Zn).
Daca din 2*36,5 g HCl rezulta 1*2 g H2
Atunci din 3,65 g HCl vor rezulta z g H2
z = 3,65*2/(2*36,5) = 0,1(g H2).
Daca vrei si exprimarea in moli: 0,1/2 = 0,05(moli H2).
Verifica si tu.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!