👤
GEORGIANAFORTVIZ
a fost răspuns

Stiind ca s au folosit 24 g de hidrogen si 568 g de clor,calculeaza cantitatea de substanta in exces si cantitatea de acid clorhidric obtinuta.

Răspuns :

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Masa molara a H2 este 2*1 = 2(g/mol).
Masa molara a Cl2 este 2*35,5 = 71(g/mol).
Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).

H2  +  Cl2  =  2HCl

Sa stabilim substanta in exces. Sa calculam ce masa de H2 reactioneaza stoechiometric cu 568 g Cl2.

Daca 1*2 g H2 reactioneaza cu 1*71 g Cl2
Atunci x g H2 vor reactiona cu 568 g Cl2

x = 2*568/71 = 16(g H2).

Dar in proces s-au introdus 24 g H2, deci rezulta ca H2 este in exces cu 24 - 16 = 8(g H2).

Asta inseamna in moli:

Daca 1 mol H2 contine 2 g H2
Atunci a moli H2 vor contine 8 g H2

a = 8*1/2 = 4(moli H2).

Deci H2 este in exces cu 8 g H2(ceea ce inseamna 4 moli H2).

Daca din 1*71 g Cl2 rezulta 2*36,5 g HCl
Atunci din 568 g Cl2 vor rezulta y g HCl

y = 568*2*36,5/71 = 584(g HCl).

Asta inseamna in moli:

Daca 1 mol HCl cantareste 36,5 g HCl
Atunci b moli HCl vor cantari 584 g HCl

b = 1*584/36,5 = 16(moli HCl).



Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari