Răspuns :
Cu semnul "*' notez inmultirea.
Mase molare: pentru NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol); pentru KOH este 1*39 + 1*16 + 1*1 = 56(g/mol); pentru NaCl este 1*23 + 1*35,5 = 58,5(g/mol); pentru KCl este 1*39 + 1*35,5 = 74,5(g/mol).
Nu stiu ce litera e aceea din paranteza(seamana cu omega). Eu o sa rezolv cum stiu, iar tu poti sa faci notatiile care le folosesti de obicei. Inteleg ca vrei sa stii procentele de masa de NaOH si KOH.
Ecuatiile reactiilor chimice:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
KOH + HCl = KCl + H2O
Dupa reactie apa a fost indepartata prin vaporizare pana la uscare, iar amestecul uscat ramas este format din NaCl si KCl.
Notam: x - masa(g) de NaOH introdusa; y - masa(g) de KOH introdusa; a - masa(g) de NaCl formata; b - masa(g) de KCl formata.
Stim relatiile:
x + y = 7,16 si a + b = 10,08.
Sa exprimam pe a si pe in functie de x si de y din stoechiometria ecuatiilor reactiilor chimice.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Daca din 1*40 g NaOH rezulta 1*58,5 g NaCl
Atunci din x g NaOH vor rezulta a g NaCl
a = 58,5x/40(g NaOH).
KOH + HCl = KCl + H2O
Daca din 1*56 g KOH rezulta 1*74,5 g KCl
Atunci din y g KOH vor rezulta b g KCl
b = 74,5y/56(g KCl).
Deci relatia a + b = 10,08 se scrie:
58,5x/40 + 74,5y/56 = 10,08
56*58,5x + 40*74,5y = 10,08*40*56
3276x + 2980y = 22579,2
Dar stim ca x + y = 7,16, de unde y = 7,16 - x
Inlocuind, avem:
3276x + 2980(7,16 - x) = 22579,2
3276x + 21336,8 - 2980x = 22579,2
296x = 1242,4, de unde x = aprox. 4,197 = aprox. 4,2.
y = 7,16 - x; y = 7,16 - 4,2; y = 2,96.
Deci amestecul de hidroxizi contine aprox. 4,2 g NaOH si 2,96 g KOH.
Daca in 7,16 g amestec de hidroxizi se gasesc 4,2 g NaOH si 2,96 g KOH
Atunci in 100 g amestec de hidroxizi se vor gasi p1 g NaOH si p2 g KOH
p1 = 4,2*100/7,16 = aprox. 58,66(g NaOH).
p2 = 2,96*100/7,16 = aprox. 41,34(g KOH).
Deci procentele masice sunt aprox. 58,66% NaOH si 41,34% KOH.
Cred ca aceste procente masice te interesau.
Sper sa nu fi gresit la calcule. Verifica si tu.
Daca ai tu alte notatii, foloseste-le.
Mase molare: pentru NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol); pentru KOH este 1*39 + 1*16 + 1*1 = 56(g/mol); pentru NaCl este 1*23 + 1*35,5 = 58,5(g/mol); pentru KCl este 1*39 + 1*35,5 = 74,5(g/mol).
Nu stiu ce litera e aceea din paranteza(seamana cu omega). Eu o sa rezolv cum stiu, iar tu poti sa faci notatiile care le folosesti de obicei. Inteleg ca vrei sa stii procentele de masa de NaOH si KOH.
Ecuatiile reactiilor chimice:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
KOH + HCl = KCl + H2O
Dupa reactie apa a fost indepartata prin vaporizare pana la uscare, iar amestecul uscat ramas este format din NaCl si KCl.
Notam: x - masa(g) de NaOH introdusa; y - masa(g) de KOH introdusa; a - masa(g) de NaCl formata; b - masa(g) de KCl formata.
Stim relatiile:
x + y = 7,16 si a + b = 10,08.
Sa exprimam pe a si pe in functie de x si de y din stoechiometria ecuatiilor reactiilor chimice.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Daca din 1*40 g NaOH rezulta 1*58,5 g NaCl
Atunci din x g NaOH vor rezulta a g NaCl
a = 58,5x/40(g NaOH).
KOH + HCl = KCl + H2O
Daca din 1*56 g KOH rezulta 1*74,5 g KCl
Atunci din y g KOH vor rezulta b g KCl
b = 74,5y/56(g KCl).
Deci relatia a + b = 10,08 se scrie:
58,5x/40 + 74,5y/56 = 10,08
56*58,5x + 40*74,5y = 10,08*40*56
3276x + 2980y = 22579,2
Dar stim ca x + y = 7,16, de unde y = 7,16 - x
Inlocuind, avem:
3276x + 2980(7,16 - x) = 22579,2
3276x + 21336,8 - 2980x = 22579,2
296x = 1242,4, de unde x = aprox. 4,197 = aprox. 4,2.
y = 7,16 - x; y = 7,16 - 4,2; y = 2,96.
Deci amestecul de hidroxizi contine aprox. 4,2 g NaOH si 2,96 g KOH.
Daca in 7,16 g amestec de hidroxizi se gasesc 4,2 g NaOH si 2,96 g KOH
Atunci in 100 g amestec de hidroxizi se vor gasi p1 g NaOH si p2 g KOH
p1 = 4,2*100/7,16 = aprox. 58,66(g NaOH).
p2 = 2,96*100/7,16 = aprox. 41,34(g KOH).
Deci procentele masice sunt aprox. 58,66% NaOH si 41,34% KOH.
Cred ca aceste procente masice te interesau.
Sper sa nu fi gresit la calcule. Verifica si tu.
Daca ai tu alte notatii, foloseste-le.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!