Cu semnul "*" notez inmultirea.
Inteleg ca aerul contine 20% vol. O2.
Daca in 100 ml aer se gasesc 20 ml O2
Atunci in 275 ml aer se vor gasi V ml O2
V = 275*20/100 = 55(ml O2).
Presupunem ca volumele din problema sunt masurate in conditii normale c.n.
In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 l, deci volumul unui milimol de gaz este 22,4 ml .
Notam cu V1 - volumul(ml) de CH4 supus arderii, cu V2 - volumul(ml) de C2H6 supus arderii, cu V3 - volumul(ml) de O2 consumat la arderea CH4 si cu V4 - volumul(ml) de O2 consumat la arderea C2H6.
Stim relatiile:
V1 + V2 = 20 (1)
si V3 + V4 = 55 (2)
Sa exprimam V3 in functie de V1 si V4 in functie de V2.
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2
Daca 1*22,4 ml CH4 consuma 2*22,4 ml O2
Atunci V1 ml CH4 vor consuma V3 ml O2
V3 = 2*22,4*V1/22,4 = 2V1(ml O2).
C2H6 + 7/2 O2 --> 2CO2 + 3H2O
Daca 1*22,4 ml C2H6 consuma (7/2)*22,4 ml O2
Atunci V2 ml C2H6 vor consuma V4 ml O2
V4 = (7/2)*22,4*V2/22,4 = 3,5V2(ml O2).
Atunci relatia (2) V3 + V4 = 55 devine:
2V1 + 3,5V2 = 55 (3)
Din relatia (1) V1 + V2 = 20 gasim V1 = 20 - V2. Inlocuim in relatia (3) si gasim pe V2.
2(20 - V2) + 3,5V2 = 55
1,5V2 = 15, de unde V2 = 10.
V1 = 20 - V2; V1 = 20 - 10; V1 = 10.
Deci amestecul de alcani contine 10 ml CH4 si 10 ml C2H6.
Daca se cer cumva si procentele volumetrice din amestecul de alcani, evident ca ele sunt 50% CH4 si 50% C2H6.
