👤
DODANANNAVIZ
a fost răspuns

Intr-un recipient cu volum de 2L se afla 4,2g. hidrocarbura la temperatura de 27 grade Celsius si presiunea 1,23 atm. Determina formula molara stiind ca ea contine 85,71% C.

Răspuns :

pV=nRT⇒n=pV/RT⇒n=1,23×2/0,082×300⇒n=0,1 moli hidrocarbura
μ=m/n⇒μ=4,2/0,1=42 g hidrocarbura
42 g hidrocarbura......................x g de C
100 g hidrocarbura....................85,71 g de C
⇒x=36 g C⇒nr. atomi de carbon =36/12=3
⇒36+z=42⇒z=6 g de carbon⇒nr atomi de carbon=6/1=6 atomi de carbon
formula moleculara este C3H6
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari