Răspuns :
Cu semnul "*" notez inmultirea.
Mase molare: pentru HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol); pentru NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol).
Daca solutia rezultata are caracter neutru, inseamna ca masele de HCl si NaOH trebuie sa se consume in totalitate iar solutia obtinuta trebuie sa contina doar NaCl si H2O.. Deci, cu alte cuvinte, nu trebuie ca vreunul din reactanti sa fie in exces.
Din formula concentratiei procentuale gasim masa dizolvata de HCl care reactioneaza.
c1 = 100*md1/ms1,de unde md1 = c1*ms1/100 = 36,5*200/100 = 73(g HCl).
Sa vedem cate g de NaOH vor consuma cele 73 g HCl.
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Daca 1*36,5 g HCl consuma 1*40 g NaOH
Atunci 73 g HCl vor consuma x g NaOH
x = 73*40/36,5 = 80(g NaOH).
Sa calculam acum masa de solutie de NaOH 20% care contine dizolvate 80 g NaOH(aceasta este necunoscuta a).
c2 = 100*md2/ms2, de unde ms2 = a = 100*md2/c2 = 100*80/20 = 400.
Deci pentru a = 400 g solutie NaOH 20%, solutia rezultata are caracter neutru.
Verifica si tu.
Mase molare: pentru HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol); pentru NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol).
Daca solutia rezultata are caracter neutru, inseamna ca masele de HCl si NaOH trebuie sa se consume in totalitate iar solutia obtinuta trebuie sa contina doar NaCl si H2O.. Deci, cu alte cuvinte, nu trebuie ca vreunul din reactanti sa fie in exces.
Din formula concentratiei procentuale gasim masa dizolvata de HCl care reactioneaza.
c1 = 100*md1/ms1,de unde md1 = c1*ms1/100 = 36,5*200/100 = 73(g HCl).
Sa vedem cate g de NaOH vor consuma cele 73 g HCl.
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Daca 1*36,5 g HCl consuma 1*40 g NaOH
Atunci 73 g HCl vor consuma x g NaOH
x = 73*40/36,5 = 80(g NaOH).
Sa calculam acum masa de solutie de NaOH 20% care contine dizolvate 80 g NaOH(aceasta este necunoscuta a).
c2 = 100*md2/ms2, de unde ms2 = a = 100*md2/c2 = 100*80/20 = 400.
Deci pentru a = 400 g solutie NaOH 20%, solutia rezultata are caracter neutru.
Verifica si tu.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!