Răspuns :
Cu semnul "*" notez inmultirea.
Corina, deci tu ai calculat ce masa de carbon se gaseste in 7,2 g hidrocarbura.
Daca 7,2 g hidrocarbura contin 6 g C, inseamna ca masa de H din 7,2 g hidrocarbura este diferenta 7,2 g - 6 g = 1,2g.
Sa gasim formula procentuala.
Daca in 7,2 g hidrocarbura se gasesc 6 g C si 1,2 g H
Atunci in 100 g hidrocarbura se gasesc x g C si y g H
x = 6*100/7,2 = aprox. 83,33(g C).
y = 1,2*100/7,2 = aprox. 16,67(g H).
Deci formula procentuala este: C = 83,33%; H = 16,67%.
Impartim acum procentele la masa elementului respectiv si apoi caturile obtinute la catul cel mai mic.
C: 83,33/12 = aprox. 6,944.
H: 16,67/1 = 16,67.
C: 6,944/6,944 = 1.
H: 16,67/6,944 = aprox. 2,4.
Deci formula bruta este: (CH2,4)n.
Daca ar trebui sa gasesti si formula moleculara(si nu ti se da masa moleculara a hidrocarburii), ar trebui sa tii cont de faptul ca numarul de atomi de C si H din molecula hidrocarburii trebuie sa fie numere naturale, si nu fractionare.
Astfel, cea mai mica valoare a lui n pentru care numarul de atomi de H este numar natural este n = 5, deoarece 2,4*5 = 12 care este numar natural. In acest caz formula hidrocarburii ar fi C5H12(pentanul).
Urmatoarea valoare a lui n pentru care gasim o formula valabila pentru hidrocarbura este n = 10, cand formula moleculara este C10H24.
Deci, cu alte cuvinte, n trebuie sa fie 5 sau multiplu de 5 ca sa ai in acest caz formule moleculare valide.
Evident ca daca ai fi stiut masa moleculara, se impartea masa moleculara la masa corespunzatoare formulei brute (CH2,4)n, (care este 12n + 2,4n = 14,4n) si se gaseste valoarea concreta a lui n.
Sper ca nu te-a zapacit explicatia asta suplimentara. Succes !
Corina, deci tu ai calculat ce masa de carbon se gaseste in 7,2 g hidrocarbura.
Daca 7,2 g hidrocarbura contin 6 g C, inseamna ca masa de H din 7,2 g hidrocarbura este diferenta 7,2 g - 6 g = 1,2g.
Sa gasim formula procentuala.
Daca in 7,2 g hidrocarbura se gasesc 6 g C si 1,2 g H
Atunci in 100 g hidrocarbura se gasesc x g C si y g H
x = 6*100/7,2 = aprox. 83,33(g C).
y = 1,2*100/7,2 = aprox. 16,67(g H).
Deci formula procentuala este: C = 83,33%; H = 16,67%.
Impartim acum procentele la masa elementului respectiv si apoi caturile obtinute la catul cel mai mic.
C: 83,33/12 = aprox. 6,944.
H: 16,67/1 = 16,67.
C: 6,944/6,944 = 1.
H: 16,67/6,944 = aprox. 2,4.
Deci formula bruta este: (CH2,4)n.
Daca ar trebui sa gasesti si formula moleculara(si nu ti se da masa moleculara a hidrocarburii), ar trebui sa tii cont de faptul ca numarul de atomi de C si H din molecula hidrocarburii trebuie sa fie numere naturale, si nu fractionare.
Astfel, cea mai mica valoare a lui n pentru care numarul de atomi de H este numar natural este n = 5, deoarece 2,4*5 = 12 care este numar natural. In acest caz formula hidrocarburii ar fi C5H12(pentanul).
Urmatoarea valoare a lui n pentru care gasim o formula valabila pentru hidrocarbura este n = 10, cand formula moleculara este C10H24.
Deci, cu alte cuvinte, n trebuie sa fie 5 sau multiplu de 5 ca sa ai in acest caz formule moleculare valide.
Evident ca daca ai fi stiut masa moleculara, se impartea masa moleculara la masa corespunzatoare formulei brute (CH2,4)n, (care este 12n + 2,4n = 14,4n) si se gaseste valoarea concreta a lui n.
Sper ca nu te-a zapacit explicatia asta suplimentara. Succes !
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!