Răspuns :
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Mase molare: pentru HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol); pentru AgCl este 1*108 + 1*35,5 = 143,5(g/mol).
Gasim masa dizolvata de HCl din cele 20 g solutie HCl 36,5%.
c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 36,5*20/100 = 7,3(g HCl).
Solutia obtinuta prin adaugarea peste 30 g apa a 20 g solutie HCl 20% are aceeasi masa dizolvata(md1 = md = 7,3 g HCl), iar masa solutiei este suma dintre masa de apa existenta la inceput(adica mH2O = 30 g H2O) si masa solutiei de HCl 20% adaugata(adica 20 g solutie HCl 20%).
Deci ms1 = mH2O + md = 30 + 20 = 50(g solutie HCl).
Atunci putem gasi concentratia procentuala c1% a solutiei de HCl obtinute:
c1 = 100*md/ms1 = 100*7,3/50 = 14,6.
Deci c1% = 14,6%.
Jumatate din solutia de HCl 14,6% reactioneaza cu o solutie de AgNO3.
Daca in cele 50 g solutie 14,6% HCl se gasesc dizolvate, dupa cum am precizat, 7,3 g HCl, inseamna ca in 25 g solutie HCl 14,6%(deci jumatate) se va gasi dizolvata jumatate din masa de HCl, adica 7,3/2 = 3,65(g HCl).
Sa vedem ce masa de precipitat(care este in cazul acesta clorura de argint AgCl) rezulta din 3,65 g HCl.
Ecuatia reactiei chimice este:
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
Daca din 1*36,5 g HCl rezulta 1*143,5 g AgCl
Atunci din 3,65 g HCl rezulta x g AgCl
x = 3,65*143,5/36,5 = 14,35(g AgCl).
Sa exprimam asta si in moli.
Daca 1 mol AgCl corespunde la 143,5 g AgCl
Atunci a moli AgCl vor corespunde la 14,35 g AgCl
a = 1*14,35/143,5 = 0,1(moli AgCl).
Verifica si tu.
Mase molare: pentru HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol); pentru AgCl este 1*108 + 1*35,5 = 143,5(g/mol).
Gasim masa dizolvata de HCl din cele 20 g solutie HCl 36,5%.
c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 36,5*20/100 = 7,3(g HCl).
Solutia obtinuta prin adaugarea peste 30 g apa a 20 g solutie HCl 20% are aceeasi masa dizolvata(md1 = md = 7,3 g HCl), iar masa solutiei este suma dintre masa de apa existenta la inceput(adica mH2O = 30 g H2O) si masa solutiei de HCl 20% adaugata(adica 20 g solutie HCl 20%).
Deci ms1 = mH2O + md = 30 + 20 = 50(g solutie HCl).
Atunci putem gasi concentratia procentuala c1% a solutiei de HCl obtinute:
c1 = 100*md/ms1 = 100*7,3/50 = 14,6.
Deci c1% = 14,6%.
Jumatate din solutia de HCl 14,6% reactioneaza cu o solutie de AgNO3.
Daca in cele 50 g solutie 14,6% HCl se gasesc dizolvate, dupa cum am precizat, 7,3 g HCl, inseamna ca in 25 g solutie HCl 14,6%(deci jumatate) se va gasi dizolvata jumatate din masa de HCl, adica 7,3/2 = 3,65(g HCl).
Sa vedem ce masa de precipitat(care este in cazul acesta clorura de argint AgCl) rezulta din 3,65 g HCl.
Ecuatia reactiei chimice este:
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
Daca din 1*36,5 g HCl rezulta 1*143,5 g AgCl
Atunci din 3,65 g HCl rezulta x g AgCl
x = 3,65*143,5/36,5 = 14,35(g AgCl).
Sa exprimam asta si in moli.
Daca 1 mol AgCl corespunde la 143,5 g AgCl
Atunci a moli AgCl vor corespunde la 14,35 g AgCl
a = 1*14,35/143,5 = 0,1(moli AgCl).
Verifica si tu.
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!