👤
a fost răspuns

Prin combustia unei probe cu masa de 64g dintr-o substanta organica A, s-au obtinut 44,8l (conditii normale) de Co2. Stiind ca subs. organica A areformula bruta Cn H2n+2 O, determinati formula moleculara a substantei

Răspuns :

CH1VIZ
CnH2n+2O + (3n-1)/2 O2 -->nCO2+(n+1)H2O ,din care rezulta ca substanta A da prin combustie CO2 si apa.Notam cu x-nr moli de A si rezulta ca avem nx moli de CO2.Mai stim ca nr moli de CO2=Volumul de CO2/22,4 L/mol(in c.n.),de aici rezulta ca nx=44,8/22,4=2 moli (1) apoi scriem ca masa substantei date e = A * nr.moli(A-masa molara)-->m A=x * (n*A c + (2n+2)*A h)__>m alcan=(14n+2)x=64 -->14nx + 18x = 64 (2)si din (1) si (2)-->28 + 18x=64-->18x=36-->x=2 si reintegrat in nx=2-->n=1 deci formula bruta a lui A e CH4O
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari