👤
ALINA13GIRLVIZ
a fost răspuns

Prin arderea unui amestec echimolecular de propan si etena a rezultar 440 g  co2. Volumul de hidrogen (c.n) care ar fi putut hidrogena amestecul este
a. 2 L
b 10 L
c 22,4 L 
d. 44,8 L
e 11,2 L

Răspuns :

Cu semnul "*' notez inmultirea.

Notam cu a - numar moli de C3H8(respectiv C2H4, deoarece amestecul este echimolecular) din amestec.

Masa molara a CO2 este 1812 + 2*16 = 44(g/mol).

Sa exprimam masele de CO2 rezultate din cele doua reactii, in functie de a.

C3H8  +  5O2  -->  3CO2  + 4H2O

Daca din 1*1 moli C3H8 rezulta 3*44 g CO2
Atunci din a moli C3H8 vor rezulta x g CO2

x = 3*44*a/1 = 132a(g CO2).


C2H4  +  3O2  -->  2CO2  +  2H2O

Daca din 1*1 moli C2H4 rezulta 2*44 g CO2
Atunci din a moli C2H4 vor rezulta y g CO2

y = 2*44*a/1 = 88a(g CO2).

Conform enuntului, avem: x + y = 440

Deci: 132a + 88a = 440;
220a = 440, de unde a = 2.
Deci in amestec exista 2 moli C3H8 si 2 moli C2H4.

Doar etena se hidrogeneaza din amestecul dat,  deoarece propanul este hidrocarbura saturata.

Sa vedem ce volum de H2(c.n.) hidrogeneaza 2 moli etena.
In c.n. volumul unui mol de gz este 22,4 l.

C2H4  +  H2  -->  C2H6

Daca 1*1 moli C2H4 reactioneaza cu 1*22,4 l H2
Atunci 2 moli C2H4 vor reactiona cu V l H2

 V = 2*22,4/1 = 44,8(l H2).

Deci varianta corecta de raspuns este, dupa parerea mea, varianta de raspuns d. 44,8 L.




Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari