👤
MAZAFACAVIZ
a fost răspuns

La oxidarea a 10,4 g de Cr s-au obtinut 13,6 g de oxid de crom cu o valenta necunoscuta.Determina formla oxidului de crom obtinut si volumul oxigenului consumat(c.n)prin 2 meode de rezolvare.

Răspuns :

Cu semnul "*" notez inmultirea., iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Notez cu n valenta Cr, asa ca oxidul are formula Cr2On.

Masa unui mol de atomi de Cr este 52 g/mol; masa molara a Cr2On este 2*52 + n*16 = (16n + 104)(g/mol).

Consider ca volumul de O2 este masurat in c.n., cand volumul unui mol de gaz este 22,4 l.

Ecuatia reactiei chimice este;

2Cr  +  n/2O2  =  Cr2On

Daca din 2*52 g Cr rezulta 1*(16n + 104) g Cr2On
Atunci din 10,4 g Cr vor rezulta 13,6 g Cr2On

10,4*(16n + 104) = 2*52*13,6
166,4n + 1081,6 = 1414,4
166,4n = 332,8, de unde n = 2.
Deci valenta cromului in acest caz este 2, iar oxidul este CrO.

Ecuatia reactiei este:
2Cr  +  O2  =  2CrO

Daca 2*52 g Cr reactioneaza cu 1*22,4 l O2
Atunci 10,4 g Cr vor reactiona cu x l O2

x = 10,4*22,4/(2*52) = 2,24(l O2  masurati in c.n.).

Nu inteleg la ce se refera a doua metoda de rezolvare. Poate la determinarea volumului de O2 n raport cu CrO.

In acest caz:
Masa molara a CrO este 1*52 + 1*16 = 68(g/mol).

Daca din 1*22,4 l O2 rezulta 2*68 g crO
Atunci din y l O2 vor rezulta 13,6 g CrO

y = 13,6*22,4/(2*68) = 2,24(l O2).

Repet, nu stiu la ce se refera a doua metoda. Daca vrei, poti intreba profesorul de chimie. Eu atat am stiut.





Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari