👤
a fost răspuns

Într-un vas de sticlă închis se află N= 60,2*10^23 molecule de azot molecular (µ=28 g/mol), la temperatura t=77 grade C şi presiunea p= 200 kPa .
Determinaţi:
a. masa gazului;
b. densitatea gazului;
c. numărul de molecule din unitatea de volum aflate în vas;
d. noua valoare a presiunii gazului dacă, fără a se modifica temperatura, se scot f=20% din moleculele din vas.

Răspuns :

ANDREEAIOANAAVIZ
a) folosim  formula  niu=m/μ=N/NA=V/Vμ
de aici extragem    m/μ=N/NA  => m=(μ*NA)/N=(2*28*10⁻³*6,022*10²³)/60,2*10²³≈56*10⁻⁴ kg
b)ρ=m/V
extragem din formula   N/NA=V/Vμ => V=(N*Vμ)/NA=(60,2*10²³*22,4*10⁻³)/6,022*10²³=223,92*10⁻³   m³
ρ=m/V=(56*10⁻⁴)/223,92*10⁻³=0,25*10⁻¹=25*10⁻³  kg/m³
c)n=N/V=(60,2*10²³)/223,92*10⁻³=0,26*10²⁶  molecule/m³
d) p'V=niu'*R*T
daca nr de molecule se schimba,atunci se schimba automat si nr de moli,masa,si volumul gazului
scriu din nou formula lui niu si extrag 
niu'=N'/NA=20%N/NA=(0,2*60,2*10²³)/6,022*10²³=1,99≈2 moli


p'V'=niu'R*T

aflu si volumul final
niu'=V'/Vμ => V'=niu'*Vμ=2*22,4*10⁻³=44,8*10⁻³  m³

p'V'=niu'RT
p'=(niu'RT)/V'=(2*8,31*350)/44,8*10⁻³=129,84*10³ Pa 
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Fizică. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari