👤
PURCELUSVIZ
a fost răspuns

Intr-un vas de sticla inchis se afla N=6,023×10^26 molecule de azot molecular (miu=28g/mol)la temperatura de t=77°C si presiunea p1=200kPa.Determinati:
A.masa gazului
B.densitatea gazului
C.numarul de molecule din unitatea de volum aflate in vas
D.noua valoare a presiunii gazului daca fara a se modufica temperatura se scot f=20% din moleculele din vas.

Răspuns :

ANDREIKZROVIZ
A.
Calculam numarul de moli n;
N=6,023×10²⁶
Na=6,02310²³, numarul de molecule dntr-un mol (nr lui Avogadro)
n= N/ Na
n=10³ mol
μ=28g/mol
Masa gazului, m, va fi atunci:
m=n×μ
m=10³×28=28×10³
m=28000g=28kg.
B.
Se stie ca un mol de gaz in conditii normale de temperatura si presiune (la t=0°C=273K si la P=100kPa) ocupa un volum de V₀=22,4dm³.
Atunci, volumul ocupat in conditii normale de cei n mol de gaz va fi
V=n×V₀
V=1000×22,4=22400dm³=22,4m³
Pentru t1=77°C=340K si P1=200kPa, volumul V1 ocupat de gaz va satisface relatia:
VP/T=V1P1/T1
De unde:
V1=VPT1/P1T
V1=22,4×100×340/200×273=761600/54600=13,95m³
V1=13,95m³
Atunci densitatea gazului este:
p=m/V1
p=28/13,95=2
p=2kg/m³

C.
Notam cu nv nr de molecule din unitatea de volum
nv=N/V1
nv=6,023×10²⁶/13,95
nv=4,318×10²⁵ molecule/m³
D.
Scotand 20% din numarul de molecule, se reduce si volumul V de gaz la presiune si temperatura normala tot cu 20%. El devine V':
Deci V'=80%V=0,8V
V'=0,8×22,4=17,92m³
Vasul fiind inchis,volumul sau ramane acelasi adica V1 calculat anterior. Presiunea va fi P1'
V'P/T=V1P1'/T1
P1'=V'PT1/V1T
P1'=17,92×100×340/13,95×273=609280/3808,35
P1'=160kPa

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Fizică. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari