👤
a fost răspuns

O probă de solutie de etanol de concentrație 92% este oxidata cantitativ la acid acetic de 200 mL de solutie acidă de KMnO4 de concentrație 0,8M.Determinati masa probei utilizate.

Răspuns :

PUIA68VIZ
C2H5OH+2O= CH3COOH +H2
Calcuez nr.moli KMnO4 utilizati;
1000ml solutie contin  0,8mol
200ml......................niu= 0,16mol KMnO4

Calculez molii de O din permanganatul obtinut:
 2mol KMno4 produc  5molO*
0,16mo......................niu= 0,4mol
Calculez molii de alcool ce consuma acest O;
1mol alcool       2molO
niu=  0,2mol       ,4mol     ;   m, = 0,2molx 46g/mol = 9,2g alcool dizolvat
Calculez masa de solutie de alcool 
92/100= 9,2/ms-----. .> CALCULEZA    ms!!!!!
*2KMnO4 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4 +  3H20 +5o
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari