p= 200kPa= 200 000 Pa
T=300K
Ec=12,42KJ=12420J
m=? , V=?
p=2/3 n Ec0, Presiunea unui gaz este 2/3 din energia cinetica medie de translatie a tuturor moleculelor , n= N/V , numarul de moplecule din unitatea de volum
ecuatia termica de stare a gazului ideal p=nKT , K constanta lui Boltzman ,
n= p/kT=200 000/ 1,38*10^-23 *300= 483*10^23 molecule
V= NA/n= 6,023*10^23/483*10^23= 0,012 m³
pV=m/miu RT . miu= 2*16=32kg/kmol masa molara a oxigenului , iar m= pVmiu / RT
