👤
ANDREICATALIN2VIZ
a fost răspuns

Sa se calculeze volumul de soluţie acidă necesar neutralizării unui volum de 40 mL soluţie NaOH 1M ştiind că entalpia de reacţie este egală cu -11000 cal/mol, deltat= 2o C , iar Cvas= 100 cal/grad.

Răspuns :

PUIA68VIZ
Din Q= (100+mc,acid+mc,baza)Δt  , in care ,considerand c,a=c,b=1cal/g grad
                                                                                               d,a=d,b= 1g/ml
11000= 20(V,a +40 +100)---. Va=410ml sol acid
Datele ptr. sol bazica aveau rost ca sa calculez molii de apa, ptr   ca 
ΔH=-Q/n,apa   Q= -nΔH, numai ca n,apa care rezulta e atat de mic, 0,04moli, incat, introdus in calcul ma duce la rezultat negativ. Dupa cate stiu, valoarea de -11000cal este caldura degajata la formarea unui mol de apa si tot atat trebuia sa-mi iasa si din ecuatie   ???????
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari