👤
a fost răspuns

5,4g Al a fost tratat cu solutie H2SO4 cu masa 140g si partea de masa(W)2,8g.Calculati masa si cantitatea de substanta de (AlSO4)3,Volumul lui Hidrogen conditii normale.Masa substantei luate in exces

Răspuns :

PETRONELA118VIZ
2Al+ 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
x g Al....................2.8 g H2SO4       
2*27 g Al................3*98 g H2SO4 â‡’
x=[tex]x= \frac{27*2*2.8}{3*98}= 0.5 g [/tex] moli Al: 0.01 moli Al folosit 
[tex] mAl_{exces}=5.4-0.5=4.9 g [/tex]
98*3 g H2SO4 ......................3*2 g H2
2.8 g H2SO4..........................y g H2
[tex]y= \frac{2.8*6}{3*98}=0.05 g H2 iese din reactie [/tex]
moli H2: 0.05/2=0.025 moli
V_{H2}= 22.4*0.025=0.56 l H2 in conditii normale

Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari