Răspuns :
2Al+ 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
x g Al....................2.8 g H2SO4
2*27 g Al................3*98 g H2SO4 ⇒
x=[tex]x= \frac{27*2*2.8}{3*98}= 0.5 g [/tex] moli Al: 0.01 moli Al folosit
[tex] mAl_{exces}=5.4-0.5=4.9 g [/tex]
98*3 g H2SO4 ......................3*2 g H2
2.8 g H2SO4..........................y g H2
[tex]y= \frac{2.8*6}{3*98}=0.05 g H2 iese din reactie [/tex]
moli H2: 0.05/2=0.025 moli
V_{H2}= 22.4*0.025=0.56 l H2 in conditii normale
x g Al....................2.8 g H2SO4
2*27 g Al................3*98 g H2SO4 ⇒
x=[tex]x= \frac{27*2*2.8}{3*98}= 0.5 g [/tex] moli Al: 0.01 moli Al folosit
[tex] mAl_{exces}=5.4-0.5=4.9 g [/tex]
98*3 g H2SO4 ......................3*2 g H2
2.8 g H2SO4..........................y g H2
[tex]y= \frac{2.8*6}{3*98}=0.05 g H2 iese din reactie [/tex]
moli H2: 0.05/2=0.025 moli
V_{H2}= 22.4*0.025=0.56 l H2 in conditii normale
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!