👤
a fost răspuns

Pentru esterificarea acidului propanoic s-au introdus in vasul de reactie 3 moli de acid propanoic si 160 g de metanol. La sfarsitul reactiei s-a constatat ca s-au consumat 64 g alcool. Care este constanta de esterificare si care este procentul de transformare a alcoolului?

Răspuns :

PUIA68VIZ

Calculez nr.moli alcool introdusi: n sau niu= 160g/32g/mol= 5 mol
Calculez nr. moli alcool consumati: n sau niu = 64g/32g/mol= 2mol
se deduce,din ecuatie, ca s-a consumat si 2 mol acid si a rezultat 2 mol ester
-presupun ca vasul de reactie are volumul 1l; conc molare initilale sunt
               3mol/l                 5 mol/l                     0 mol/l
               C2H5-COOH+ CH3OH⇄  C2H5COOCH3 + H2O
la echilibru: 3-2mol/l      5-2  mol/l             2mol/l

K=  2 / (3-2)(5-2)mol⁻¹/l⁻¹--->2/3 mol⁻¹/l⁻¹
constanta la echilibru e <1 --->,conc.produsilor de reactie(numarator) sunt mai mici decat cele ale reactantilor(numitor) ,la echilibru
din 5 mol alcool  se transforma 2 moli
100                              200/5=40%-gradul de transformare a alcoolului
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari