👤
a fost răspuns

10,2 kg aliaj aluminiu magneziu reactioneaza cu 1500 kg solutie 4,9% acid sulfuric si rezulta 0,5 kmoli hidrogen. Se cere:
a) sa se scrie ecuatiile reactilor chimice;
b) compozitia in procente de masa a aliajului si procente molare;
c) sa se calculeze masa de acid sulfuric consumata;
d) sa se determine cantitatea de solutie hidrogen de sodiu 20% necesara neutralizarii acidului sulfuric.

Răspuns :

PUIA68VIZ
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2         0RI a kmoli
Mg+H2SO4=MgS04+ H2                  ORI y moli

2a kmol ix 27kg/kmol+b kmolx 24kg/kmol =10,2kg
3a +b=0,5kmoli      
Rezolvand sistemul,  a=0,1388kmol Al---->m=3,75kg
                                  b=0,0836 kmolMg---> m=2kg

Calc masa de acid sulfuric:(3a+b)x98=49kg _-----.> EXCES ACID73,5*-49=24,5kg
calculez masa de NaOH
2NaOh        +   H2so4= Na2SO4+2H2O
2X40kg        98kg
m=20                24,5   ----->         calc masa sol.20/100 =20  ms

* masa acidului e calc din4,9/100=md/1500---> md-73,5kg
sper sa fie bine , verifica !!
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari