👤
CLARAMARIA71VIZ
a fost răspuns

Determinati formula alcanului CnH2n+2 stiind ca acesta are entalpia molara de formare ΔHf0=-131,5kJ/mol. La arderea a 1,12 m3 de alcan se degaja 132572 kJ.Se dau entalpiile molare de formare: ΔHf0CO2=-393,5 kJ/mol si ΔHf0H2O=-241,8 kJ/mol

Răspuns :

PUIA68VIZ
Calculez  nr.moli din volumul  dat: niu= 1120l/22,4l/mol=50moli
Calc. caldura degajata de 1 mol ; ΔH= 132572kJ/50mol=2651,44kJ/mol
CnH2n+2 + (2n+1)/2 O2 =nCO2+(n+1)H2O
Deduc n din   ΔHr
  2651,44kJ= n,molx(-393,5)kJ/mol +(n+1)molx(-241,8)kJ/mol -1molx(131,5)kJ/mol
--->n=4----> butan
CALDURA DE REACTIE SE CALCULEAZA  INSUMAND CALDURA DE FORMARE A PRODUSILOR DE REACTIE SI SCAZAND SUMA CALDURII DE FORMARE A REACTANTILOR, FIECARE INMULTITA CU COEFICIENTUL CORESPUNZATOR DIN ECUATIE
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari